好過日 x 基進黨(基進側翼)聯名系列
#左楠產業新核心
#串連南台灣的高科技地帶
文:左營楠梓翰-李欣翰
我是援中港在地人,職業軍人退伍,在地生活三十年內,看到了左楠極大的變化,這一切如何產生,現狀有何問題?就讓我們來帶你看看:
#多元到有點神奇的左楠
左營楠梓是高雄市歧異度最高的區域,以歷史來說,有最老的聚落,也有最新的商圈;以地理來說,有港、湖、山、河,將左楠劃分成多塊區域,南北向的移動常比東西向容易;以產業來說,左營服務業為主,楠子製造業為多,從軍事、觀光、消費、石化、半導體...可說五花八門;以過去政黨支持意向來說,最藍和最綠的區域,也在左營比鄰而居。
在鄭王國時期,不論是「左營」或「右昌」都顯示出此區陸海扼守要衝的重要性,舊聚落多半位於丘陵水域間相對狹窄的土地上。清國佔領台灣後,也將鳳山縣治設在位於左營的興隆庄。
然而,清治時期台灣多亂,沒有築城的興隆庄縣署在朱一貴事件、林爽文事件中被攻破,因此縣城遷到鳳山(新城),但又被海盜攻破,因而有重修舊城之議,而於1826年興建了台灣第二座石城鳳山縣舊城(實際上城牆反而較新)。
不過在農業為重的清代,鳳山地區因灌溉發達,經濟較繁榮,因此很多人不想遷回舊城,再加上施工問題和迷信謠言散布,拖了二十多年城池才啟用。舊城和周邊社區,就是今天左營的傳統社區。
楠梓過去東西有明顯之分,左營往北,屬海線的右昌、援中港、下塩田,與左營舊市街關係較密;楠梓、土庫、後勁,則反而和橋頭、燕巢關係較密,特別是楠梓坑過去為「岡山、旗山、鳳山道路要衝」,而有「三山歸一坑」說法,顯示作為中轉站的重要性。
進入日治時代後,隨著南側高雄港的發展,左營、楠梓的重要性被逐漸削弱,成為高雄的衛星市鎮。
1938年,日軍將「萬丹仔港」建為軍港,且在後勁設第六海軍煉油廠。舊城及龜山被劃為軍區,居民被強制遷出,文物破壞嚴重。戰後中國國民黨佔領台灣,沿用左營軍港,成為海軍第一大港與官校、艦指部所在,而因軍區持續擴大,左楠沿海,遂成為居民無法接近的禁區多年。而六燃發展來的煉油廠,因後續一、二、五輕建立,一路擴展並和仁大
工業區串連,除了造成水、空氣、土地污染,也進一步切割了左楠。
1980年代,左營因高雄往北擴張,農地大幅重劃成建地而成為市區,如今更有了高雄最繁盛的巨蛋商圈。楠梓卻因軍事與重工業,過去和高雄市區有著距離,發展相對慢(距離感有點類似小港狀況),這個狀況,隨著紅線捷運通車逐漸改變。高雄大學、高科大(兩校區)的設立和半導體業的擴展,更讓楠梓反轉成為年輕人口移入的區域。
相對充足的土地吸引市區外溢、加上高等教育與科技產業的後盾,是左楠近幾年成長較快的原因。但作為高雄市年輕有活力的區域,整體規劃卻不如市中心完善(如楠梓百慕達等問題),我和團隊就要提出幾大核心區域發展方向:
#區域發展策略
一、左營車站城:聯合台鐵、高鐵、高捷以「左營車站城」框架下進行開 發與行銷資訊整合,加速完成轉運站共構大樓,招標時設定引進會展、商 務、學研交流機能,改善跨高鐵路以及站前步行環境,帶動站區商圈共榮。
二、左楠智能核心:根據土污程度進行五輕分區開發成為公園化產業園區, 推動材料學院、創研機構集中,吸引跨機構人才與實驗室進駐,成為支援 楠梓一二園區和橋頭園區之後盾。
三、跨時空文化廊道:呈現左營數百年跨族群發展歷史,將舊城到眷村連 結為文化廊道,擴大「具人文或歷史風貌區」設立民宿核准區域,引進古民家深度體驗行程。
四、人本運輸:監督要求台鐵落實承諾改善機電增班、推動楠梓鐵路捷運 化與站區交通改善、 推動右昌線 - 銀線(右昌 - 巨蛋 - 覆鼎金)之大眾運輸 廊道升級、推動加工區內智慧運輸接駁方案。
五、森林左楠:建設都會、五輕雙森林公園,以後勁溪流域水域綠帶串連。 並推動社區「護樹增綠」,老宿舍區活化不砍樹,讓城市自然降溫,讓左 楠民眾享有全市最多的綠意。
六、親子友善空間:推動特色遊具公園、推動親子友善圖書館、完整的人行、 自行車通學道、都市環境與大眾運輸達到嬰兒車無障礙化、親子共乘友善 化,讓幼童能在城市空間中活動遊戲。
我希望,我們能發揚深化左營的歷史與多元文化資產,強化便捷的大眾運輸網路,利用交通與產業優勢,引入和在地相關的研發機能,並修補過去尚不足的公園、公托、親子友善設施,讓左楠成為北高雄發展的核心!
同時也有2部Youtube影片,追蹤數超過19萬的網紅超わかる!授業動画,也在其Youtube影片中提到,酸と塩基のポイントを全てまとめていくよ! ⏱タイムコード⏱ 00:00 ❶酸と塩基の2つの定義 ✅1つ目の定義はアレニウスの定義。 酸は、水に溶けてH+を出すもの 塩基は、水に溶けてOH-を出すもの。 ✅2つ目の定義はブレンステッドの定義。 酸は、H+を渡すもの。 塩基は、H+を受け取るもの。 ...
弱塩基遊離 在 超わかる!授業動画 Youtube 的最讚貼文
酸と塩基のポイントを全てまとめていくよ!
⏱タイムコード⏱
00:00 ❶酸と塩基の2つの定義
✅1つ目の定義はアレニウスの定義。
酸は、水に溶けてH+を出すもの
塩基は、水に溶けてOH-を出すもの。
✅2つ目の定義はブレンステッドの定義。
酸は、H+を渡すもの。
塩基は、H+を受け取るもの。
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06:20 ❷電離度の強弱と価数
【電離度と価数】
✅ある酸塩基を水に溶かしたときの全部の分子とイオンに分かれた分子の割合のことを電離度という!
✅電離度がほぼ0.1の酸や塩基を弱酸・弱塩基といって
反応式では「⇄(反対方向もOKな矢印)」で表す。
✅電離度がほぼ1の酸や塩基を強酸・強塩基といって
反応式では「→(一方通行の矢印)」で表す。
✅酸がもっているH+の数を酸の価数という。
✅塩基がもっているOH-の数を塩基の価数という。
【強酸と弱酸,強塩基と弱塩基の簡単な見分け方と語呂合わせ】
✅強酸は「龍が炎症」
龍→硫酸、炎→塩酸、症→硝酸
これ以外は弱酸に分類しちゃってOK!
✅強塩基は「か・な・り・バ・カ」
か→K、な→Na、り→Li、バ→Ba、カ→Ca
これ以外は弱塩基に分類しちゃってOK!
✅アンモニアは1価の弱塩基になる!
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12:24 ❸水素イオン濃度とpH
水素イオン濃度とpH、水のイオン積のポイントは!
✅水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度は「親玉のモル濃度×電離度×価数」
✅濃度は[ ]を使って表す。(水素イオン濃度→[H+])
✅どんな水溶液でも[H+][OH-]=1.0×10⁻¹⁴で一定になる!これを水のイオン積と呼ぶ。
✅[H+]、[OH-]の指数の部分をpH、pOHという!
✅pH、pOHは数字が小さいほどパワーが強くなる。
✅pH+pOH=14で、pH7は中性を表す。
【pHの問題の具体的な解法】
✅[H+](または[OH-])=親玉のモル濃度×電離度×価数を計算する
✅[H+]の指数の部分がpHになる!
✅[OH-]の場合はpH+pOH=14からpHを求める!
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18:17 ❹中和反応の量的関係
✅中和反応は酸からのH+と塩基からのOH-で水ができる反応のこと!
✅生き残ったものがH+かOH-かで、酸性か塩基性か判断しよう!
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23:59 ❺塩の分類と液性
✅中和したあとの残り物でできる物質を塩という!
✅イオンになれるH+を持っている塩を酸性塩。
✅H+やOH-を持っていない塩を正塩。
✅OH-を持っている塩を塩基性塩という!
✅塩の液性を考えるときは、
⑴塩が、もともとどんな酸・塩基からできていたかを考えて、
⑵弱酸や弱塩基ならあまり電離しない。
強酸や強塩基ならほとんど電離する。
という自然な状態に戻ることを考えれば、判断できる!
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28:41 ❻加水分解反応と弱酸弱塩基遊離反応
酸塩基で起こる反応の型は3つ!
✅【加水分解反応】塩+水→元も弱酸や弱塩基に戻る
✅【弱酸遊離反応】弱酸のイオン+強酸→元の弱酸に戻る
✅【弱塩基遊離反応】弱塩基のイオン+強塩基→元の弱塩基に戻る
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32:04 ❼中和滴定と滴定曲線
中和滴定と滴定曲線のポイントをまとめるよ!
✅中和滴定の流れは!
❶「メスフラスコ」で酸の濃度を決める。
❷「ホールピペット」で酸の量を決める。
❸「コニカルビーカー」で反応させる場所を用意する。
❹「ビュレット」で塩基をたらして、反応させる。
❺指示薬で、色が変わったときの量(H+のmol=OH-のmol)を調べれば、塩基の濃度が分かる。
※濃度が変化されると困る「ホールピペット」「ビュレット」は、「共洗い」が必要!
✅滴定曲線のポイントは!
・滴定したときの変化をグラフで表したのが滴定曲線。
・読み取るのは「スタート」「ゴール」「中和点」のpH
・中和点のpHは、強い性質に引っ張られる。
▶強酸ならpHは1~2。
▶弱酸なら3~4。
▶強塩基なら12~13。
▶弱塩基なら10~11。
✅指示薬のポイントは!
▶酸性側で赤から黄色に変わるメチルオレンジ。
▶塩基性側で無色から赤に変わるフェノールフタレイン。
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39:19 ❽炭酸ナトリウムと塩酸の二段滴定
二段滴定のポイントをまとめるよ!
✅中和滴定の流れは!
⑴はじめに、炭酸ナトリウムの水溶液がある。
⑵塩酸を加えると、だんだん炭酸水素ナトリウムに変化する。
⑶さらに塩酸を加え続けると、だんだん炭酸に変化する。
⑷さらに塩酸を加え続けると、酸のパワーだけが大きくなっていく。
✅二段滴定の解き方は!
1段目で使った塩酸の量と
2段目で使った塩酸の量
に注目して解く!
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47:04 ❾アンモニアの逆滴定
✅気体の物質を滴定したいときに逆滴定を行う!
✅過剰に用意した濃度が分かっている酸と一旦全部反応させておいて、
残った部分を濃度が分かっている塩基でぴったり中和させる。
✅濃度が分かっている酸と濃度が分かっている塩基から、知りたい塩基の量を逆算する!
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👀他にもこんな動画があるよ!気になったら見てみよう👀
❶電離のしくみを4分で解説します▶https://youtu.be/52LZM9Bvu8U
✅水分子には+や-の電気を帯びている!
✅-の電気を持っているものには、水分子の+部分が集まって引き離す!
✅+の電気を持っているものには、水分子の-部分が集まって引き離す!
✅水を無視すると、電離しているいつもの図が完成する!
❷電離でH+は出ていない!!▶https://youtu.be/IaB-BkriMlg
✅水分子には+や-の電気を帯びている!
✅-の電気を持っているものには、水分子の+部分が集まって引き離す!
✅+の電気を持っているものには、水分子の-部分が集まって引き離す!
✅水素イオンが電離しても希ガス配置じゃないから、水分子と配位結合して、オキソニウムイオンとして存在している!
✅普段はHCl→H++Cl-としてOK!
❸酸を薄めると塩基になる!?▶https://youtu.be/fLzGjUJB4AM
極端に水で薄めた溶液のpHの考え方は!
✅薄めすぎてほぼ水になっているから、pHはほぼ7でOK!
✅このほぼ7と答えるときは、
酸性だったものが計算すると塩基性になったり
塩基性だったものが計算すると酸性になったりしたとき!
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⏱時短演習シリーズ⏱
🧪無機化学🧪
❶ハロゲン元素
https://youtu.be/LOwCYpSKKfU
❷硫黄
https://youtu.be/Z7Zjxjg4_nU
❸窒素
https://youtu.be/X8WntLNbZ_c
❹気体の製法と性質
https://youtu.be/O5To2ko9EzE
❺アルカリ金属
https://youtu.be/T8sLlPkfqME
❻2族元素
https://youtu.be/FKSkIEo8yBE
❼両性元素(亜鉛・アルミニウム)
https://youtu.be/p4qo5yzl9dc
❽鉄・銅・銀
https://youtu.be/bIGiqM0PjNs
❾系統分離・無機物質
https://youtu.be/zHqCFnmuuLU
🧪有機化学🧪
❿炭化水素の分類
https://youtu.be/yuF9KTvdHQE
⓫脂肪族化合物
https://youtu.be/hzsvJiFeTk0
⓬油脂とセッケン
https://youtu.be/kugJgOD36a4
⓭芳香族炭化水素
https://youtu.be/yVclexf3z28
⓮フェノール類
https://youtu.be/GTyCuHgISR0
⓯カルボン酸
https://youtu.be/zPSMvrUYBe4
⓰芳香族アミン
https://youtu.be/iA2rc3wlsJ0
⓱構造決定
https://youtu.be/_nIDir874uw
🧪高分子化合物🧪
⓲合成高分子化合物
https://youtu.be/gAJOO9uMWyg
⓳天然高分子化合物
https://youtu.be/F-U21hzFjkw
⓴アミノ酸・タンパク質
https://youtu.be/Xh9bLkEndNg
🧪無機化学(重要反応式編)🧪
❶中和反応
https://youtu.be/29LhghjgYzQ
❷酸化物+水
https://youtu.be/BmyoYvdPvxg
❸酸化物と酸・塩基
https://youtu.be/hgp3geMeZQo
❹酸化剤・還元剤
https://youtu.be/wCAaQQW2WwY
❺遊離反応
https://youtu.be/DQhfTGMneQY
❻沈殿生成反応
https://youtu.be/UsJBzXw7EYg
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酸塩基で起こる反応の型は3つ!
✅【加水分解反応】塩+水→元も弱酸や弱塩基に戻る
✅【弱酸遊離反応】弱酸のイオン+強酸→元の弱酸に戻る
✅【弱塩基遊離反応】弱塩基のイオン+強塩基→元の弱塩基に戻る
👀関連動画はこちらから👀
塩の液性と分類▶https://youtu.be/UfGGQnwmaeU
中和反応の量的関係▶https://youtu.be/nItOKw9XQvY
水の電離度は超小さい!?▶https://youtu.be/fLzGjUJB4AM
アンモニアと水の反応▶https://youtu.be/KvofC09x7Bg
🎥この動画の再生リストはこちらから🎥
https://youtube.com/playlist?list=PLd3yb0oVJ_W2pTUs1BSGdjmZYivPYnEj1
⏱タイムコード⏱
00:00 オープニング
00:07 加水分解
01:01 弱酸遊離反応
02:16 弱塩基遊離反応
02:58 まとめ
03:29 無機化学で役に立つ!
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❼両性元素(亜鉛・アルミニウム)
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❽鉄・銅・銀
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❾系統分離・無機物質
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🧪有機化学🧪
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⓫脂肪族化合物
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⓭芳香族炭化水素
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⓯カルボン酸
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⓰芳香族アミン
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⓲合成高分子化合物
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❶中和反応
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❷酸化物+水
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弱塩基遊離 在 加水分解反応|弱酸・弱塩基遊離反応【高校化学】酸と塩基#6 的推薦與評價
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