#國際臭氧層保護日
#WorldOzoneDay
9月16號是國際臭氧層保護日(World Ozone Day)。過去因為科學家發現臭氧層有破洞,於是在1987年的今天,各國代表簽署《#蒙特婁議定書》,協議逐步淘汰工業產品中破壞臭氧層的物質,特別是 #氟氯碳化物(CFCs)。
多年之後,《蒙特婁議定書》成果優秀,正因為當初的努力,臭氧層逐漸恢復。2020年《自然》期刊指出,與臭氧消耗有關的南半球大氣環流趨勢已經暫停。
2021年科學家用模型推估,如果沒有《蒙特婁議定書》管制氟氯碳化物的排放,臭氧層的破壞將傷害植物,讓陸地 #固碳能力 下降,到2100年全球平均溫度將額外上升0.85℃,論文亦發表在《自然》期刊。
為什麼氟氯碳化物會破壞臭氧層呢?這是因為 CFCs 進入大氣後,會分解產生氯。氯原子會破壞臭氧並引發連續反應,其中 #過氧化氯(ClOOCl)是主要元凶。
過氧化氯分子會吸收陽光而分解,並再次產生氯原子。因此只要陽光足夠,少量的氯原子(Cl)就會破壞千倍以上的臭氧分子(O₃)。
但在 2007 年有個學術爭議,讓科學家懷疑臭氧層破壞原因是否正確,其爭議點就在於「過氧化氯分子 #吸收陽光的效率,到底是快?是慢?」
中研院 #原子與分子科學所 林志民研究員與團隊,從「分子」找答案,利用 #質譜偵測器,量測 #分子束 中過氧化氯分子的數量,避免了實驗中的干擾和誤差,於 2009 年再次證實人類活動所排放的氟氯碳化物確實是破壞臭氧層的主因。
👇👇全文請見連結👇👇(有可愛的臭氧分解圖?
https://research.sinica.edu.tw/ozone-hole-molecular/
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※ 引述《nfyu (fun)》之銘言:
: 幫朋友的小孩問三個化學問題,懇請各位大大幫個忙囉!
: 1.為溶解某二價金屬元素2.00克,需10%鹽酸15g(HCL=36.5),則金屬原子量=?
M2+ + 2 CL- ---> MCL2
使用的Cl-之莫耳數 = HCl之莫耳數 = 15 * 10% / 36.5 = 0.041 mol
由第一行之反應式可知:
M之莫耳數 = Cl-之莫耳數 / 2 = 0.0205 mol
M之原子量 = 2 g / 0.0205 mol = 97.56 g/mol
: 2.重量百分率10%的鹽酸36.5g,可完全溶解2克之某二價金屬元素,則金屬原子量=?
Cl-之莫耳數 = 36.5 * 10% / 36.5 = 0.1 mol
如同第一題的反應方程式,
M之莫耳數 = Cl-之莫耳數 / 2 = 0.05 mol
M之原子量 = 2 g /0.05 mol = 40 g/mol
: 3.已知某金屬之二種氯化物,分別含此金屬51%及46.5%,則此金屬原子量=?
設此金屬之原子量為 M
在兩化合物的價數分別為 x , y
Cl-在兩種化合物中分別佔有 49% . 53.5%
51/M : 49/35.5 = x : 1.38
==> M = 51x / 1.38
46.5/M : 53.5/35.5 = y : 1.51
==> M = 46.5y / 1.51
51x/1.38 = 46.5y/1.51
=> x/y = 0.835
=> x:y ~ 5:6
51/M : 49/35.5 = 1 : 5
=> M = 184.74 g/mol
驗算:
184.74 / ( 184.74 + 35.5*6 ) = 46.45%
35.5*6 / ( 184.74 + 35.5*6 ) = 53.55%
所以,
M之原子量 = 184.74 g/mol
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※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
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※ 編輯: symkevin 來自: 140.113.92.98 (10/20 00:06)
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