『看見並了解自己的長處是人生永遠的課題。』
今天參加資深教師表揚大會，讓我回想起求學過程中的一件小事。
求學的記憶裡，測驗卷、評量總是滿坑滿谷地堆滿教室。有天下午，班導師請了一位畢業學長回來分享，學長一開始就挑明說，今天主要的目的並不是要來講『如何考試100分』或是『如何考上第一志願』，他只是來跟大家分享一個接近不惑之年的人的感想。
聽到這裡，許多同學抱持懷疑心態，放下手上的那張測驗卷，眼角餘光從還沒解出來的代數方程式轉移到黑板方向，姑且聽聽。
他提到，過去求學成績非常差，老師在台上講得內容幾乎都聽不懂，也不太知道要怎麼樣發問。
看著班上的同學都駕著衝鋒小船直衝終點的同時，他感覺自己像是汪洋中的扁舟，漫無目的的漂流，什麼也抓不住。而這樣渾渾噩噩的狀況持續到了大學，整整四年的時間裡，他躲躲藏藏畏畏縮縮，連通識課分組報告都十分吃力，總是摸著及格門檻低空飛過。
在接近放棄自我的時候，他回來母校找以前的老師聊天。
他說，那是他人生的一個轉折。
老師靜靜地聽完學長人生大抱怨後，笑笑地說：『可是我記得你對安倍定律很感興趣呢！還特別去找安倍的自傳來看，那時候我覺得這學生真是很厲害呢！其實啊，受教育的目的在於更了解自己的長處，喜歡的多做，多做就會更擅長。』
從那時候開始，他變得有點不一樣，慢慢地，他逐步看向他自己比較擅長的部分，從那些地方開始加強，漸漸地成為一個比較有自信的人。
人生的賽道裡，最重要的不是跟別人比較，而是找到自己最想要的那部分，跟自己比較。那場演講比過去的任何一場都還要短。
雖然脫離學校教育已經很久了，但時不時還是會想起，在那個悶熱夏天，老師安排的一場演講分享。
看見自己的長處，與自己好好相處，是我們每一個人一生都需要好好面對的課題。
過幾天就是教師節了，謝謝教師們對教育體制的熱忱與無盡的付出，教師節快樂！
倍比定律 在 Re: [解題] 關於定比定律以及倍比定律的講法- 看板tutor 的推薦與評價
※ 引述《ogasawara ( )》之銘言：
: 通常市面上看到的定比和倍比解釋法通常如下
: 定比定律(定組成定律)：
: 組成化合物的各成分元素間質量比恆為定值
: EX:
: 水(H2O) 質量比H：O=1：8
: 二氧化碳(CO2) 質量比C：O=3：8
: =========================================================
: 倍比定律：
: 當甲、乙兩種元素組成多種化合物時
: 當甲元素質量固定則各化合物的乙元素
: 質量比恆為最簡整數比
: EX:
: C和O可結合為CO或是CO2
: 當C固定時，O的質量比為1：2
: 當O固定時，C的質量比為1：1/2=2：1
: 可能是我對化學敏感度不高 以前怎麼想都想不懂
: 所以總覺得這樣講給小國中生聽好像稍嫌沒那麼平易近人
: 所以請問有沒有高手有想出更和藹可親的講法或者是例子嗎
: 請指教 謝謝大家
定比定律(定組成定律):1799年由普勞斯特提出
1.內容：同一種化合物無論其來源或製備方法如何，其組成的元素間有固定的質量比
例：氫與氧所化合成的水 亞硝酸氣體分解出的水 硫酸銅晶體受熱分解出的水
此三種不同來源的水 其H、O兩元素的質量比均為1:8
2.討論：定比定律在強調同一化合物雖然來源不同，但組成不變
說明：10.00克Pb+1.55克S→11.55克PbS
10.00克Pb+3.00克S→11.55克PbS+1.45克S
18.00克Pb+1.55克S→11.55克PbS+8.00克Pb
結論→Pb與S只能以一定的質量比(10.00:1.55)化合成同一種化合物！
=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=
倍比定律：1803年 道耳吞提出
1.內容：甲、乙兩元素行程多種化合物時，
在此多種化合物中，甲元素質量固定時，乙元素之間的質量，恆為簡單整數比
2.條件：甲或乙至少有一元素於不同化合物中具有不同的氧化數(或原子價)
例：CO2與CO H2O與H2O2
觀念：1.倍比定律只適用於兩元素組成的化合物
例：H3PO4和H3PO3、SO4(2-)和SO3(2-)皆不能解釋倍比定律
2.簡式相同者，不適用於倍比定律
例：NO與N2O2及C2H2與C6H6無法說明倍比定律
=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=-=
以上內容希望有幫助
依舊感謝建中的化學班導-周老師
您的講義真的是太棒了~感恩感恩
--
※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 61.229.237.35
... <看更多>