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上次分享了如何從植物的表現去看它的環境是否有問題，這次提供大家介質土壤篇，有時候澆水、日照、通風都沒有問題，植物卻還是沒有起色，這時就要注意是不是介質出了問題哦：
✦土壤呈強酸性：根生長不良、生長延遲
✦土壤通氣不良：根部腐爛
✦土壤排水不良：常因底層有硬土層造成生長延遲
✦土壤過份乾燥：葉尖捲曲褐化出現斑點或斑點或斑塊，全黃化、落葉、萎凋或大量落葉
✦土壤酸鹼值不平衡：嫩葉退綠造成葉片呈黃綠狀
✦土壤鹽基（EC）過高：葉尖捲曲褐化，落葉、萎凋或大量落葉
✦土壤條件環境劇變（溫度、濕度、空氣等因素）：根系發育不良、植株衰弱
✦微量元素不平衡：嫩葉退綠造成葉片呈黃綠狀
（資料來源：行政院農委會）
#城市小農 #關心您 #的植物
【連假第三天提醒飲食平衡 種出好蔬菜的魔法也是靠平衡】
紅土森林小宇宙 新北市林口臺地是pH值4.4的強酸性紅土地，不利農耕。樸門認證教師許湘宜相信土壤的力量，在此種下萬壽菊、鼠尾草、玫瑰、穗花木藍，以混種多樣的花卉及蔬菜，善用堆肥，營造豐富的土壤生態系統，她宛如紅土森林裡的女巫，施展魔法，驅動土壤裡的微生物小精靈幫忙耕作。
https://www.agriharvest.tw/archives/61977
#混種間作 #益生菌 #土壤微生物 #生態平衡 #樸門 #友善耕作
昨天一個網路新聞，說到吃播網紅「吃不飽的晴子」，雖然靠吃播25歲時就買下了450萬的豪車，但她卻被發現嘴角潰爛、牙齒發黑的情況，疑似是為了吃播賺錢但又想保持曼妙身材，所以吃播到一半去催吐造成的傷害。新聞連結：
https://www.ctwant.com/article/140715
看到這樣的新聞，覺得無疑是 #慢性自殺。
不只是嘴角跟牙齒爛掉，帶著強酸的食物跟胃酸還會灼傷食道、傷害聲帶，長期催吐造成的 #胃食道逆流，還會容易因食道的上皮細胞被破壞，而細胞變性成 #癌前病變。
當食道的「扁平細胞」，因胃酸侵蝕變成類似腸道的「柱狀細胞」，也就是「巴瑞特氏食道」（Barrett’s esophagus）的診斷，根據美國調查，若確診為高度分化不良的巴瑞特食道症，有6.6%的機 #在三年內轉變為食道癌，機率為一般人的2300倍。
依據國民健康署癌症登記資料和衛生福利部死因統計，每年食道癌新發生個案有2,700人、死亡人數約1,800名， #癌症死因排名為第5位，晚期食道癌治癒率極差。5年存活率僅有10%，因此死亡率一直高居不下。
過去食道癌的原因是菸酒檳榔、高溫燙口、醃燻燒烤、醃漬、加工肉類等食物，但是催吐的增加，可能會讓食道腺癌的機率開始增加。
王醫師過去學生時代，只有一次因為麵包吃太多（一次吃下五六個），覺得腹脹加上罪惡感去挖吐，但乾嘔了幾下，那種食道痙攣跟胃酸燒灼感真的太不舒服，從此再也不敢做了。
食道癌之外，很多長期催吐的人還會有憂鬱或躁鬱等不穩定情緒，所以我才說是 #慢性自殺，很難想像，這麼傷害身心的事，有人以此賺錢。
「大胃王競賽」的電視轉播興盛自日本的電視節目，由23歲體重僅57公斤的日本選手小林尊，於2001年參加美國紐約最著名的國際國慶日吃熱狗大賽，12分鐘內吃下50份熱狗奪得冠軍而獲得亞洲人的注意。
#看著身材纖細的人吃下難以想像的食物，好像有種違和的快感，因此「吃播」在2009年從韓國開始盛行，但最近有人踢爆韓國許多一線的吃播主都是造假跟吃吐詐騙（https://youtu.be/UEXmaGkpHio）。
為何會有廣大的觀眾愛看吃播呢？原因有三：
1. 自己一個人吃飯的孤獨者增加。
2. 滿足偷窺他人甚至有點幸災樂禍的變態心理。
3. 減肥人的 #代償心理。
我有發現過去愛看大胃王節目的時期，都是在 #減肥中，一種自己不能吃，但是看別人吃有暫時好像自己有吃到（但又不會變胖）的寬慰感。但是自從開始吃4+2R飲食法，不再有飢餓感後， #我對大胃王節目便徹底失去了興趣（看到滿滿一桌食物就飽了），而且看到有人一口氣塞進這麼多高糖高油食物，其實感覺很不舒服😖。
當 #人類的身心靈慾望沒被滿足時，就會積極尋找代替品來維持住自己的平衡不要崩壞，就像沒有愛情的人看韓劇、性生活不美滿的人看謎片、減肥中的人看吃播，都是有代償性的被安慰的假象。
但是 #隱藏催吐跟危害健康隱憂的吃播，是無法讓減肥中的人，真正獲得慰藉的，反而是 #跟食物建立錯誤關係的不良示範。
這次王醫師跟張醫師的月餅吃播重點，就是 #務必吃自己真正覺得好吃的東西，好好享受。食物的功能不只是提供營養，更多的是讓我們心靈愉悅，不是把食物拿來當作 #發洩的手段，就像我影片說的，就算沒有這個企劃，張醫師自己一個人還是會很開心的吃完20個月餅（分好幾天啦🤣），吃播的目的是分享自己對於每一口食物的感受，用心去體會、去分析自己對食物的喜好，而不是被食物制約或被食慾綁架。
#跟食物建立正確良好的關係是健康的第一步
上天賜給我們的食物，不該被「工具化」，垃圾食物可以選擇淺嚐即止或敬謝不敏，好的食物可以被用心品嚐，比起糟蹋食物的爭議，我更擔心妳糟蹋自己的身體。
而某些不是催吐，而是根本沒吞下的詐騙行為又是另一件事了。
#吃播亂象
#請大胃王們還是要顧及身體健康
#珍惜食物資源跟自己的身體
酸と塩基のポイントを全てまとめていくよ！
⏱タイムコード⏱
00:00 ❶酸と塩基の２つの定義
✅１つ目の定義はアレニウスの定義。
酸は、水に溶けてH+を出すもの
塩基は、水に溶けてOH－を出すもの。
✅２つ目の定義はブレンステッドの定義。
酸は、H＋を渡すもの。
塩基は、H＋を受け取るもの。
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
06:20 ❷電離度の強弱と価数
【電離度と価数】
✅ある酸塩基を水に溶かしたときの全部の分子とイオンに分かれた分子の割合のことを電離度という！
✅電離度がほぼ0.1の酸や塩基を弱酸・弱塩基といって
反応式では「⇄（反対方向もOKな矢印）」で表す。
✅電離度がほぼ１の酸や塩基を強酸・強塩基といって
反応式では「→（一方通行の矢印）」で表す。
✅酸がもっているH+の数を酸の価数という。
✅塩基がもっているOH－の数を塩基の価数という。
【強酸と弱酸,強塩基と弱塩基の簡単な見分け方と語呂合わせ】
✅強酸は「龍が炎症」
龍→硫酸、炎→塩酸、症→硝酸
これ以外は弱酸に分類しちゃってOK！
✅強塩基は「か・な・り・バ・カ」
か→K、な→Na、り→Li、バ→Ba、カ→Ca
これ以外は弱塩基に分類しちゃってOK！
✅アンモニアは１価の弱塩基になる！
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
12:24 ❸水素イオン濃度とpH
水素イオン濃度とpH、水のイオン積のポイントは！
✅水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度は「親玉のモル濃度×電離度×価数」
✅濃度は[ ]を使って表す。（水素イオン濃度→[H+]）
✅どんな水溶液でも[H+][OH-]＝1.0×10⁻¹⁴で一定になる！これを水のイオン積と呼ぶ。
✅[H+]、[OH-]の指数の部分をpH、pOHという！
✅pH、pOHは数字が小さいほどパワーが強くなる。
✅pH＋pOH＝14で、pH７は中性を表す。
【pHの問題の具体的な解法】
✅[H+]（または[OH-]）＝親玉のモル濃度×電離度×価数を計算する
✅[H+]の指数の部分がpHになる！
✅[OH-]の場合はpH＋pOH＝14からpHを求める！
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
18:17 ❹中和反応の量的関係
✅中和反応は酸からのH+と塩基からのOH-で水ができる反応のこと！
✅生き残ったものがH+かＯＨ-かで、酸性か塩基性か判断しよう！
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
23:59 ❺塩の分類と液性
✅中和したあとの残り物でできる物質を塩という！
✅イオンになれるH+を持っている塩を酸性塩。
✅H+やOH-を持っていない塩を正塩。
✅OH-を持っている塩を塩基性塩という！
✅塩の液性を考えるときは、
⑴塩が、もともとどんな酸・塩基からできていたかを考えて、
⑵弱酸や弱塩基ならあまり電離しない。
強酸や強塩基ならほとんど電離する。
という自然な状態に戻ることを考えれば、判断できる！
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
28:41 ❻加水分解反応と弱酸弱塩基遊離反応
酸塩基で起こる反応の型は３つ！
✅【加水分解反応】塩＋水→元も弱酸や弱塩基に戻る
✅【弱酸遊離反応】弱酸のイオン＋強酸→元の弱酸に戻る
✅【弱塩基遊離反応】弱塩基のイオン＋強塩基→元の弱塩基に戻る
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
32:04 ❼中和滴定と滴定曲線
中和滴定と滴定曲線のポイントをまとめるよ！
✅中和滴定の流れは！
❶「メスフラスコ」で酸の濃度を決める。
❷「ホールピペット」で酸の量を決める。
❸「コニカルビーカー」で反応させる場所を用意する。
❹「ビュレット」で塩基をたらして、反応させる。
❺指示薬で、色が変わったときの量(H+のmol=OH-のmol)を調べれば、塩基の濃度が分かる。
※濃度が変化されると困る「ホールピペット」「ビュレット」は、「共洗い」が必要！
✅滴定曲線のポイントは！
・滴定したときの変化をグラフで表したのが滴定曲線。
・読み取るのは「スタート」「ゴール」「中和点」のpH
・中和点のpHは、強い性質に引っ張られる。
▶強酸ならpHは1～2。
▶弱酸なら３～４。
▶強塩基なら12～13。
▶弱塩基なら10～11。
✅指示薬のポイントは！
▶酸性側で赤から黄色に変わるメチルオレンジ。
▶塩基性側で無色から赤に変わるフェノールフタレイン。
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
39:19 ❽炭酸ナトリウムと塩酸の二段滴定
二段滴定のポイントをまとめるよ！
✅中和滴定の流れは！
⑴はじめに、炭酸ナトリウムの水溶液がある。
⑵塩酸を加えると、だんだん炭酸水素ナトリウムに変化する。
⑶さらに塩酸を加え続けると、だんだん炭酸に変化する。
⑷さらに塩酸を加え続けると、酸のパワーだけが大きくなっていく。
✅二段滴定の解き方は！
１段目で使った塩酸の量と
２段目で使った塩酸の量
に注目して解く！
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
47:04 ❾アンモニアの逆滴定
✅気体の物質を滴定したいときに逆滴定を行う！
✅過剰に用意した濃度が分かっている酸と一旦全部反応させておいて、
残った部分を濃度が分かっている塩基でぴったり中和させる。
✅濃度が分かっている酸と濃度が分かっている塩基から、知りたい塩基の量を逆算する！
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
👀他にもこんな動画があるよ！気になったら見てみよう👀
❶電離のしくみを４分で解説します▶https://youtu.be/52LZM9Bvu8U
✅水分子には＋や－の電気を帯びている！
✅－の電気を持っているものには、水分子の＋部分が集まって引き離す！
✅＋の電気を持っているものには、水分子の－部分が集まって引き離す！
✅水を無視すると、電離しているいつもの図が完成する！
❷電離でH+は出ていない!!▶https://youtu.be/IaB-BkriMlg
✅水分子には＋や－の電気を帯びている！
✅－の電気を持っているものには、水分子の＋部分が集まって引き離す！
✅＋の電気を持っているものには、水分子の－部分が集まって引き離す！
✅水素イオンが電離しても希ガス配置じゃないから、水分子と配位結合して、オキソニウムイオンとして存在している！
✅普段はHCl→H+＋Cl-としてＯＫ！
❸酸を薄めると塩基になる!?▶https://youtu.be/fLzGjUJB4AM
極端に水で薄めた溶液のpHの考え方は！
✅薄めすぎてほぼ水になっているから、pHはほぼ７でOK！
✅このほぼ７と答えるときは、
酸性だったものが計算すると塩基性になったり
塩基性だったものが計算すると酸性になったりしたとき！
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⏱時短演習シリーズ⏱
🧪無機化学🧪
❶ハロゲン元素
https://youtu.be/LOwCYpSKKfU
❷硫黄
https://youtu.be/Z7Zjxjg4_nU
❸窒素
https://youtu.be/X8WntLNbZ_c
❹気体の製法と性質
https://youtu.be/O5To2ko9EzE
❺アルカリ金属
https://youtu.be/T8sLlPkfqME
❻２族元素
https://youtu.be/FKSkIEo8yBE
❼両性元素（亜鉛・アルミニウム）
https://youtu.be/p4qo5yzl9dc
❽鉄・銅・銀
https://youtu.be/bIGiqM0PjNs
❾系統分離・無機物質
https://youtu.be/zHqCFnmuuLU
🧪有機化学🧪
❿炭化水素の分類
https://youtu.be/yuF9KTvdHQE
⓫脂肪族化合物
https://youtu.be/hzsvJiFeTk0
⓬油脂とセッケン
https://youtu.be/kugJgOD36a4
⓭芳香族炭化水素
https://youtu.be/yVclexf3z28
⓮フェノール類
https://youtu.be/GTyCuHgISR0
⓯カルボン酸
https://youtu.be/zPSMvrUYBe4
⓰芳香族アミン
https://youtu.be/iA2rc3wlsJ0
⓱構造決定
https://youtu.be/_nIDir874uw
🧪高分子化合物🧪
⓲合成高分子化合物
https://youtu.be/gAJOO9uMWyg
⓳天然高分子化合物
https://youtu.be/F-U21hzFjkw
⓴アミノ酸・タンパク質
https://youtu.be/Xh9bLkEndNg
🧪無機化学（重要反応式編）🧪
❶中和反応
https://youtu.be/29LhghjgYzQ
❷酸化物＋水
https://youtu.be/BmyoYvdPvxg
❸酸化物と酸・塩基
https://youtu.be/hgp3geMeZQo
❹酸化剤・還元剤
https://youtu.be/wCAaQQW2WwY
❺遊離反応
https://youtu.be/DQhfTGMneQY
❻沈殿生成反応
https://youtu.be/UsJBzXw7EYg
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#酸と塩基
#高校化学
#化学基礎
中和滴定と滴定曲線のポイントをまとめるよ！
✅中和滴定の流れは！
❶「メスフラスコ」で酸の濃度を決める。
❷「ホールピペット」で酸の量を決める。
❸「コニカルビーカー」で反応させる場所を用意する。
❹「ビュレット」で塩基をたらして、反応させる。
❺指示薬で、色が変わったときの量(H+のmol=OH-のmol)を調べれば、塩基の濃度が分かる。
※濃度が変化されると困る「ホールピペット」「ビュレット」は、「共洗い」が必要！
✅滴定曲線のポイントは！
・滴定したときの変化をグラフで表したのが滴定曲線。
・読み取るのは「スタート」「ゴール」「中和点」のpH
・中和点のpHは、強い性質に引っ張られる。
▶強酸ならpHは1～2。
▶弱酸なら３～４。
▶強塩基なら12～13。
▶弱塩基なら10～11。
✅指示薬のポイントは！
▶酸性側で赤から黄色に変わるメチルオレンジ。
▶塩基性側で無色から赤に変わるフェノールフタレイン。
👀関連動画はこちらから👀
塩の液性と分類▶https://youtu.be/UfGGQnwmaeU
🎥この動画の再生リストはこちらから🎥
https://youtube.com/playlist?list=PLd3yb0oVJ_W2pTUs1BSGdjmZYivPYnEj1
⏱タイムコード⏱
00:00 オープニング
00:10 中和滴定の流れ
00:58 器具❶ メスフラスコ
01:29 器具❷ ホールピペット
01:54 器具❸❹ コニカルビーカー＆ビュレット
02:34 共洗いとは
03:32 滴定曲線とは
04:13 滴定によく使われる指示薬
04:59 滴定曲線の例
05:56 まとめ
07:25 指示薬の暗記のコツ
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🧪無機化学🧪
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❶中和反応
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除了會在發射的瞬間噴射大量酸液之外，還會在跟對手對撞的瞬間再次噴出酸液牽制對手~最後還可以嘲諷對手XDD強度也是非常驚人呢！
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小明星大跟班的耀仔精華：
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另外強酸強鹼在配藥時也常用PP瓶定量,所以市售酸或鹼性清潔劑使用塑膠容器包裝是有可能的! 例如個人經驗中,流洗陰離子的trap column時,配2M的NaOH是用PP瓶 ... ... <看更多>
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